산 :
* 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생산합니다.
* 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가 시킨다는 것을 의미합니다.
베이스 :
* 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
* 이것은 그들이 용액에서 옴의 농도를 증가 시킨다는 것을 의미합니다.
몇 가지 예는 다음과 같습니다.
산 :
* 염산 (HCl) : HCL → H + + CL-
* 질산 (HNO3) : HNO3 → H + + NO3-
* 황산 (H2SO4) : H2SO4 → 2H + + SO42-
베이스 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : naoh → na + + OH-
* 수산화 칼륨 (KOH) : Koh → K + + OH-
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : Ca (OH) 2 → Ca2 + + 2oh-
Arrhenius 이론에 대해 기억해야 할 핵심 요점 :
* 수용액에서 산과 염기의 거동에 중점을 둡니다.
* 산과 염기의 특성을 이해하기위한 간단하고 유용한 모델이지만 한계가 있습니다.
* 비-수성 용매에서 산 또는 염기 역할을하는 물질의 행동을 설명하지 않습니다.
Brønsted-Lowry 또는 Lewis와 같은 다른 산베이스 이론에 대해 더 알고 싶다면 알려주세요!
