1. Cl과 br의 질량을 찾으십시오 :
* 혼합물에는 Na, Cl 및 Br 만 포함되므로 Cl 및 Br의 질량은 다음과 같습니다.
2.03 g (총 질량) -0.76 g (질량) =1.27 g
2. 방정식 시스템을 설정하십시오 :
* 'X'가 NaCl의 질량을 나타내고 'Y'는 NABR의 질량을 나타냅니다.
* 우리는 다음을 알고 있습니다.
* x + y =1.27 g (CL 및 BR의 총 질량)
* NaCl의 NA의 질량은 NaCl의 질량에 비례합니다 (x)
* NABR의 NA의 질량은 NABR의 질량에 비례합니다 (Y)
3. 각 화합물에서 NA의 비율을 계산하십시오 :
* naCl :
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* NaCl에서 NA의 비율 =22.99 g/mol/58.44 g/mol =0.393
* nabr :
* NABR의 몰 질량 =102.89 g/mol
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* NABR =22.99 g/mol/102.89 g/mol =0.223의 NA 비율
4. NA의 총 질량에 대한 방정식을 설정하십시오.
* 0.393x + 0.223y =0.76 g (이것은 혼합물에서 Na의 총 질량을 나타냅니다)
5. 방정식 시스템을 해결하십시오 :
* 이제 두 개의 미지의 방정식이 있습니다.
* x + y =1.27
* 0.393x + 0.223y =0.76
* 대체 또는 제거를 사용 하여이 시스템을 해결할 수 있습니다. 제거를 사용한 솔루션은 다음과 같습니다.
* 첫 번째 방정식에 -0.223 :-0.223x -0.223y =-0.283을 곱합니다.
*이 방정식을 두 번째 방정식에 추가하십시오 :0.17x =0.477
* x :x =x =0.477 / 0.17 =2.81 g에 대한 해결 (이것은 NaCl의 질량입니다)
* X의 값을 첫 번째 방정식으로 다시 대체하십시오. 2.81 + y =1.27
* y :y =1.27-2.81 =-1.54 g에 대한 해결
6. 결과를 해석하십시오 :
* y의 결과는 음수이므로 NABR의 질량이 양수라는 가정이 잘못되었음을 의미합니다. 이는 혼합물이 NaCl로만 구성 될 가능성이 있으며 NABR을 포함하지 않음을 나타냅니다.
따라서 혼합물은 2.81 그램의 NaCl로 구성되며 NABR이 없습니다. 이 결과는 문제의 맥락에서 의미가 없다는 점에 유의해야합니다. 주어진 데이터에 오류가있을 수 있습니다.
