* pH 및 농도 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. H+ 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다 (산성).
* 희석 : 산을 희석하면 용액에 더 많은 용매 (보통 물)를 첨가합니다. 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 감소시킨다.
* pH :에 미치는 영향 희석시 H+ 농도가 감소하기 때문에, 산의 pH가 증가 할 것이다 (덜 산성이된다).
예 :
하이드로 클로르 산 (HCL)과 같은 강산이 있다고 상상해보십시오. HCL의 농축 용액은 매우 낮은 pH (매우 산성)를 가질 것이다. 이 용액에 물을 첨가하면 (희석) H+ 이온이 더 많이 퍼져 농도가 줄어 듭니다. 이것은 pH가 더 높아서 산이 이제 덜 산성임을 나타냅니다.
중요한 참고 : pH의 변화가 희석 인자와 항상 선형은 아닙니다. pH의 특이 적 변화는 산의 초기 농도 및 그의 해리 상수 (KA)에 의존한다.
