* pH 및 산도 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. pH가 낮을수록 H+ 농도가 높아서 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* 희석 : 희석은 용액에 더 많은 용매 (물)를 첨가하는 것을 포함합니다. 이것은 용액에서 용질 (산)의 농도를 감소시킨다.
* H+:의 농도 감소 산은 이제 더 큰 부피에 걸쳐 확산되기 때문에, H+ 이온의 농도는 감소한다.
* pH 증가 : H+ 농도가 감소함에 따라 pH 값이 증가하여보다 중립적 인 값으로 이동합니다 (7).
예 :
농축 용액에 염산 (HCL)과 같은 강산이 있다고 상상해보십시오. 이 용액은 pH가 낮습니다 (예 :1). 이 용액을 물로 희석하면 HCl의 농도가 감소하고 결과적으로 H+ 이온의 농도가 감소합니다. 이로 인해 pH가 더 높아집니다 (예 :3).
중요한 참고 : 희석은 일반적으로 pH를 증가 시키지만, 강산은 희석 후에도 강산이 남아 있음을 기억하는 것이 중요하다. pH가 더 높은 경우에도 여전히 상당한 수의 H+ 이온을 가질 것입니다.
