반응 :
2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 ALCL3 (AQ) + 3 H2 (G)
무슨 일이 일어나는지 :
* 알루미늄은 염산과 반응합니다. 산의 수소 이온 (H+)은 알루미늄 원자를 공격하여 전자를 벗겨 내고 알루미늄 이온을 형성합니다 (AL3+).
* 수소 가스가 방출됩니다. 알루미늄 원자로부터 방출 된 전자는 수소 이온과 결합되어 수소 가스 (H2)를 형성하여 기포를냅니다.
* 클로라이드 알루미늄이 형성됩니다. 산으로부터의 알루미늄 이온 (AL3+) 및 클로라이드 이온 (CL-)은 염화 알루미늄 (ALCL3)을 형성하여 용액에 용해된다.
관찰 :
* 버블 링 : 알루미늄 표면에 거품이 형성되는 것을 볼 수 있습니다. 이것은 방출되는 수소 가스입니다.
* 용해 : 알루미늄 금속은 산과 반응함에 따라 천천히 용해됩니다.
* 열 생성 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 해결책은 따뜻해질 수 있습니다.
안전 :
* 염산은 부식성입니다. 장갑, 고글 및 실험실 코트를 포함한 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 수소 가스는 가연성입니다. 밀폐 된 공간 에서이 실험을 수행하지 마십시오.
사용 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 청소 : 금속 세척, 녹 제거 및 에칭 표면.
* 생산 : 다양한 산업 공정에 사용되는 클로라이드 알루미늄 생산.
* 실험실 : 화학 반응을 보여주고 금속과 산의 특성을 연구합니다.
참고 : 반응 속도는 산 농도, 알루미늄의 표면적 및 온도와 같은 인자에 의존합니다.
