산화 수 이해
* 정의 : 산화 수 (또는 산화 상태)는 모든 결합이 완전히 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 키 포인트 :
* 양수, 부정적 또는 0 일 수 있습니다.
* 화학 반응에서 전자 전달을 추적하는 데 사용됩니다.
* 중성 분자에서 산화 수의 합은 항상 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
산화 수 할당 규칙
1. 원소 상태의 요소 : 산화 수는 항상 Zero 입니다 .
* 예 :NA (나트륨), O₂ (산소 가스), Fe (철)
2. 모나상 이온 : 산화 수는 전하 와 같습니다 이온의.
* 예 :Na⁺ (+1), Cl⁻ (-1), mg²⁺ (+2)
3. 그룹 1 (알칼리 금속) : 항상 +1 산화 수가 있습니다.
4. 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 항상 +2 산화 수가 있습니다.
5. 불소 : 항상 산화 수가 있습니다.
6. 산소 : 일반적으로 산화 수가 있습니다. 예외에는 과산화물 (산소가 -1 인 O₂²⁻) 및 수퍼 옥사이드 (OJ, 산소는 -1/2)가 포함됩니다.
7. 수소 : 일반적으로 금속 히드 라이드 (예 :NAH)를 제외하고는 +1 산화 수가 있습니다.
8. 할로겐 : 일반적으로 그룹에서 산소 또는 다른 할로겐에 결합 된 경우를 제외하고는 -1 산화 수가 있습니다.
산화 수의 합 : 중성 분자에서 산화 수의 합은 0과 같아야합니다. 다 원자 이온에서, 합은 이온의 전하와 동일해야한다.
예
1. H>O (물)
* 산소 (O)는 -2 산화 수 (규칙 6)입니다.
* 수소 (H)는 +1 산화 수 (규칙 7) 를가집니다.
* 총 :(+1) + (+1) + (-2) =0
2. so>²⁻ (황산염 이온)
* 산소 (O)는 -2 산화 수 (규칙 6)입니다.
* 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 총은 -8입니다.
* 이온의 전반적인 전하는 -2입니다.
* 균형을 잡으려면 황 (S)의 산화 수는 +6이어야합니다.
3. kmno₄ (칼륨 과망간산산염)
* 칼륨 (k)은 +1 산화 수 (규칙 3) 를가집니다.
* 산소 (O)는 -2 산화 수 (규칙 6)입니다.
* 4 개의 산소의 경우 총 :-8
* 균형을 잡으려면 망간 (MN)은 +7 산화 수를 가져야합니다.
팁
* 고정 된 산화 수가있는 요소부터 시작하십시오.
* 산화 번호 규칙의 합을 사용하여 알 수없는 것을 해결하십시오.
* 각 요소의 원자 수를 설명해야합니다.
중요한 참고 : 산화 수는 이론적 개념입니다. 분자의 원자에 대한 실제 전하를 항상 반영하지는 않습니다. 그것들은 주로 화학 반응의 행동을 이해하고 예측하는 데 사용됩니다.
