* 분자량 : 더 큰 탄화수소는 더 많은 원자와 더 큰 분자량을 갖는다. 이것은 런던 분산 세력, 분자들 사이의 일시적인 매력으로 이어집니다. 더 강력한 명소는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점으로 해석됩니다.
* 분기 : 분지 탄화수소는 직선 체인보다 끓는점이 낮습니다. 분지는 분자의 표면적을 감소시켜 분자들 사이의 런던 분산 힘을 약화시키기 때문입니다.
다음은 고장입니다.
* 가스 : 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6) 및 프로판 (C3H8)과 같은 저 분자량을 갖는 단락 탄화수소는 분자간 힘이 매우 약합니다. 그들은이 약한 명소를 극복하고 자유롭게 움직일 수있는 충분한 에너지가 있기 때문에 실온에서 가스입니다.
* 액체 : 부탄 (C4H10) 및 펜탄 (C5H12)과 같은 중간 체인 탄화수소는 더 큰 분자량으로 인해 분자간 력이 약간 더 강합니다. 힘은 실온에서 액체입니다. 힘은 함께 붙잡을만큼 강력하지만 고형물이되지 않기 때문입니다.
* 고체 : 옥탄 (C8H18) 및 더 높은 장쇄 탄화수소는 상당한 분자량 및 광범위한 표면적을 갖는다. 그들은 극복을 위해 고온이 필요한 강한 분자간 힘을 가지고 있습니다. 이것이 실온에서 고체 인 이유입니다.
예 :
* 메탄 (CH4) 분자량이 낮고 런던 분산 힘이 약하기 때문에 가스입니다.
* 옥탄 (C8H18) 분자량이 더 크고 런던 분산 힘이 더 강하기 때문에 액체입니다.
* 파라핀 왁스 , 장쇄 탄화수소는 더 큰 분자량과 매우 강한 런던 분산 힘 때문에 고체입니다.
요약하면, 탄화수소의 상태는 분자량 및 분지에 의해 영향을받는 분자간 힘의 강도와 온도 사이의 균형에 의존한다.
