* 나트륨 (NA) 금속이며 이온화 에너지가 낮습니다. 즉, 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) 비금속이며 전자 친화력이 높으며, 이는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
나트륨과 염소가 반응하면 나트륨은 전자를 염소에 기증합니다. 이러한 전자의 전달은 반대로 하전 된 이온 사이에 정전기 인력을 생성하여 이온 결합의 형성을 초래한다. 생성 된 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)은 이러한 이온 결합에 의해 함께 유지되는 결정 격자이다.
공유 결합과 이온 결합의 주요 차이 :
* 공유 결합 : 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다.
* 이온 결합 : 원자 사이의 전자의 전달을 포함하여 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 이온의 형성을 초래한다.
