1. 고독한 쌍 반발 :
* H inS의 황은 수소 원자를 갖는 2 개의 결합 쌍 외에 2 개의 고독한 쌍의 전자를 갖는다.
* 고독한 쌍은 더 높은 전자 밀도로 인해 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지합니다.
*이 고독한 쌍은 결합 쌍에 더 강한 반발력을 가해 수소 원자를 더 가깝게 밀고 H-S-H 결합 각도를 감소시킵니다.
2. 혼성화 :
* h₂s의 황 원자는 혼성화 된 하이브리드 화되어 동일한 에너지 수준을 갖는 4 개의 궤도가 있습니다.
그러나 두 고독한 쌍은이 궤도 중 2 개를 차지하며 수소와의 결합에 2 개만 남습니다.
*이 혼성화는 더 작은 결합 각도로 왜곡 된 사면체 형상으로 이어집니다.
3. 수소 원자의 작은 크기 :
* 수소 원자는 황에 비해 매우 작습니다.
*이 작은 크기는 수소 원자가 서로 더 가까워 지도록하여 더 작은 결합 각도에 더 기여할 수있게합니다.
4. 강한 분자간 힘의 부재 :
* H molS는 극성 분자이지만 수소와 황 사이의 전기 음성 성 차이가 낮기 때문에 분자간 힘이 상대적으로 약합니다.
* 이러한 강한 분자간 힘의 부족은 분자가 더 작은 결합 각도로보다 편안한 형태를 채택 할 수있게한다.
요약하면, 고독한 쌍 반발, Sp³ 하이브리드 화, 작은 크기의 수소 및 약한 분자간 힘의 조합은 황화수소에서 92도 결합 각도에 기여합니다. .
