1. 용질 및 용매의 특성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원리는 극성 용질이 극성 용매에 잘 녹아서 비극성 용질이 비극성 용매에 잘 녹아서 용해된다고 명시한다.
* 극성 용질 : 전자 밀도의 고르지 않은 분포가있어 부분 양성 및 음전하 (예 :설탕, 소금)를 만듭니다.
* 비극성 용질 : 전자 밀도의 분포, 뚜렷한 전하 (예 :오일, 그리스).
* 극성 용매 : 영구 쌍극자 (예 :물, 에탄올)가있는 분자가 있습니다.
* 비극성 용매 : 영구적 인 쌍극자가없는 분자 (예 :헥산, 벤젠).
* 분자간 힘 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 인력의 강점은 그들이 얼마나 잘 상호 작용하는지를 결정합니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘, 종종 물과 같은 극성 물질에 존재합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 극 분자 사이의 인력.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하는 가장 약한 힘, 더 크고 더 많은 편광 분자에서 더 강합니다.
2. 온도 :
* 일반적으로 온도가 증가하면 용해도가 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 용질 분자가 분자간 힘을 함께 잡고 분해하는 힘을 극복 할 수 있도록 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 예외가 존재합니다 : 가스 분자와 용매 사이의 매력의 약화로 인해 일부 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
3. 압력 :
* 압력은 주로 가스의 용해도에 영향을 미칩니다 :
* 헨리의 법칙 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 이것은 압력이 증가하면 더 많은 가스 분자가 용액으로 들어갑니다.
4. 입자 크기 :
* 작은 입자가 더 빨리 용해됩니다. 더 작은 입자는 용매에 노출 된 표면적이 더 큰 것을 가지며, 이는 더 빠른 상호 작용 및 용해를 용이하게합니다.
5. 교반 또는 동요 :
* 교반 또는 교반은 용해 속도를 증가시킵니다. 신선한 용매를 용질과 접촉하여 용질 입자를 둘러싼 이미 포화 된 용액을 대체하여 추가 용해를 촉진합니다.
6. 다른 용질의 존재 :
* 다른 용질의 존재는 주어진 용질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 공통 이온 효과 : 용액이 이미 용해되는 용질에 공통적 인 이온을 함유하는 경우, 용질의 용해도를 감소시킬 수있다.
* 소금 효과 : 염의 존재는 관련된 이온들 사이의 특정 상호 작용에 따라 다른 용질의 용해도에 영향을 줄 수있다.
7. 특정 용 매화 효과 :
* 일부 용질은 복합체 또는 용매와의 특정 상호 작용을 형성 할 수 있습니다. 이러한 상호 작용은 본질에 따라 용해도를 향상 시키거나 방해 할 수 있습니다.
이러한 요소를 이해하면 화학, 생물학 및 일상 생활의 다양한 응용에 필수적인 주어진 용매에 용질이 어떻게 용해되는지 예측하고 제어하는 데 도움이됩니다.
