* 분자 구조 : Butane은 비교적 단순하고 선형 구조를 가진 탄화수소입니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 van der waals forces 입니다. , 특히 런던 분산 세력. 이 힘은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 약하다.
* 저 분자량 : 부탄은 분자량이 낮다 (58 g/mol). 더 작은 분자는 표면적이 적으며, 이는 더 큰 분자에 비해 런던 분산 힘이 약해집니다.
* 끓는점 : 부탄의 약한 분자간 힘은 비교적 낮은 비등점 (약 -0.5 ° C 또는 31.3 ° F)으로 이어집니다. 이는 이러한 힘을 극복하고 부탄이 액체에서 가스로 전환되는 데 소량의 에너지 만 필요하다는 것을 의미합니다.
대조적으로 수소 결합 (예 :물)과 같은 강한 분자간 힘을 가진 물질은 단계를 변화시키기 위해 훨씬 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것이 바로 물이 부탄보다 훨씬 높은 끓는점을 가지고있는 이유입니다.
요약 : 약한 분자간 힘과 저 분자량의 조합은 부탄이 위상의 변화에 쉽게 취약하게 만듭니다. 그렇기 때문에 쉽게 기화 가능한 연료가 필요한 가벼운 유체 및 기타 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 이유입니다.
