1. 원자가 전자 수 :
* 질소 (N)는 각각 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (2 N 원자 =10 전자)
* 수소 (h)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (2 시간 원자 =2 전자)
* 염소 (CL)에는 각각 7 개의 원자가 전자가 있습니다 (2 Cl 원자 =14 전자)
* 총 원자가 전자 =10 + 2 + 14 =26 전자
2. 중앙 원자 :
* 질소는 가장 전기 음성 요소이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 단일 채권 :
* 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 이것은 6 개의 전자 (3 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남아있는 전자 :
* 20 개의 전자가 남았습니다 (26-6).
5. 외부 원자의 옥트를 채우십시오 :
* 고독한 쌍을 첨가하여 수소와 염소 원자에 대한 옥셋 (8 전자)을 완성하십시오.
* 이것은 12 개의 전자 (2 시간 원자 x 2 전자 + 2 Cl 원자 x 3 전자)를 사용합니다.
6. 중앙 원자의 옥트를 채우십시오 :
* 질소 원자에는 이제 각각 6 개의 전자가 있습니다. 각 질소 원자에 하나의 고독한 쌍을 제공하십시오. 이것은 나머지 8 개의 전자를 사용합니다.
7. 공식 요금 확인 :
* 구조가 가장 안정적인지 확인하기 위해 각 원자의 공식 전하를 계산하십시오. 공식 요금은 가능한 한 0에 가깝습니다.
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (본딩 전자) - (1/2 결합 전자)
루이스 구조 :
```
H CL
\ /
N-N
/ \ \
cl h
```
중요한 메모 :
*이 분자는 공명 구조를 가지고 있으며, 이는 이중 결합이 두 질소 원자 사이를 이동할 수 있음을 의미합니다.
* 분자에는 평면 형상이 있습니다.
* N-Cl 결합은 극성이며, 분자는 또한 극성이다.
