1. 균형 잡힌 용해 방정식을 작성하십시오 :
mg (OH)) (S) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
2. 몰 용해도를 정의하십시오 :
몰 용해도 (들)는 포화 용액에서 용해 된 금속 양이온의 농도이다. 이 경우 S =1.4 x 10⁻⁴ M.
3. 's':의 관점에서 이온 농도를 표현하십시오
* [mg²⁺] =s =1.4 x 10 ℃
* [OHAT] =2S =2 * (1.4 x 10 ℃) =2.8 x 10 ℃
4. KSP 표현을 작성하십시오 :
ksp =[mg² [] [OH⁻] ²
5. 이온 농도를 대체하고 KSP를 계산하십시오.
ksp =(1.4 x 10 ℃) (2.8 x 10 ℃) ²
ksp = 1.09 x 10⁻¹¹
따라서 수산화 마그네슘의 KSP는 1.09 x 10⁻¹¹입니다.
