* 살리실산은 약산이다 : 그것은 컨쥬 게이트 염기, 살리 실 레이트 이온 (c₇h₅o₃⁻)과 평형으로 존재한다.
* HCl은 강산입니다 : 그것은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 h⁺ 이온을 제공합니다.
* le chatelier의 원리 : HCl이 첨가 될 때, 고농도의 HALION은 살리실산 이온화의 평형을 왼쪽 로 이동시킨다. . 이것은 더 많은 살리실산 분자가 피해화되지 않은 형태로 유지되며, 이는 물에 덜 용해됩니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
1. 살리실산은 소량의 IT 이온화로 인해 물에 부분적으로 용해되어 살리 실 레이트 이온을 형성합니다 (C₇H₅O₃⁻). 이 이온은 해제되지 않은 살리실산 분자보다 더 극성이어서 물에 더 용해됩니다.
2. HCl이 첨가 될 때, HCl로부터의 이온은 살리 실 레이트 이온과 반응하여, 해제되지 않은 살리실산을 형성한다. 이것은 용액에서 살리 실 레이트 이온의 농도를 감소시킨다.
3. 평형을 다시 확립하기 위해, 더 많은 살리실산 분자는 용해 된 상태에서 해제되지 않은 형태로 전환 될 것이다. 이것은 살리실산의 전체 용해도를 감소시킨다.
간단히 말해서, HCL의 첨가는 살리실산의 이온화를 억제하여 더 많은 용해성이 비화되지 않은 형태로 남아있다. .
