법률 :
```
rate =k [a]^m [b]^n
```
어디:
* 요율 : 반응 속도는 일반적으로 m/s 단위 (초당 리터당 몰)로 측정됩니다.
* k : 비율 상수, 반응의 고유 속도를 반영하는 비례 상수.
* [a] 및 [b] 각각 반응물 A 및 B의 농도입니다.
* m 및 n 반응물 A 및 B에 대한 반응의 순서는 각각 반응성이다. 그것들은 실험적으로 결정된 지수이며 각 반응물의 농도에 따라 속도가 어떻게 변하는지를 나타냅니다.
설명 :
* 비율 법률은 반응의 속도가 각각의 순서로 제기 된 반응물의 농도의 산물에 직접 비례한다고 명시하고있다.
* 반응의 순서 특정 반응물과 관련하여 실험적으로 결정된다.
* 순서가 0 인 경우 , 속도는 그 반응물의 농도와 무관하다.
* 순서가 1 인 경우 , 속도는 해당 반응물의 농도에 직접 비례합니다.
* 순서가 2 인 경우 , 속도는 해당 반응물의 농도의 제곱에 비례합니다.
* 반응의 전반적인 순서 각 반응물에 대한 개별 주문의 합 (이 경우 M + N)입니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
```
a + 2B → c
```
실험적으로 결정된 요율 법이 다음과 같은 경우
```
rate =k [a]^1 [b]^2
```
그 다음에:
* 반응은 A (M =1)에 대한 첫 번째 순서입니다.
* 반응은 b와 관련하여 2 차이다 (n =2).
* 반응의 전체 순서는 3 (m + n =1 + 2)입니다.
이는 A의 농도를 두 배로 늘리는 것이 속도를 두 배로 늘리고 B의 농도를 두 배로 늘리면 속도가 4 배가됩니다.
