용질-용매 상호 작용에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 :
* 극성 용매의 극성 용질 : 설탕과 같은 극성 용질은 물과 같은 극성 용매에 잘 녹입니다. 둘 다 부분 요금이있어 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 가능하기 때문입니다.
* 비극성 용매에서의 비극성 용질 : 오일과 같은 비극성 용질은 헥산과 같은 비극성 용매에 잘 녹입니다. 이것은 영구적 인 혐의가없고 약한 런던 분산 세력을 통해 상호 작용하기 때문입니다.
* ""처럼 녹는 것처럼 :이 간단한 규칙은 개념을 요약합니다. 극성 물질은 극성 용매에 용해되는 경향이 있으며 비극성 물질은 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
* 분자간 힘 : 용질과 용매 사이의 분자간 힘의 특정 유형과 강도는 용해도의 정도를 결정합니다. 예를 들어, 물 분자와 당 분자 사이의 수소 결합은 물에서의 설탕의 용해도에 상당히 기여합니다.
* 엔트로피 : 용질을 용해하면 종종 시스템의 엔트로피 (장애)가 증가합니다. 이것은 용질 분자가 더 분산되고 가능한 배열이 있기 때문입니다.
* 엔탈피 : 용질을 용해시키는 과정은 발열 (열 방출) 또는 흡열 (열 흡수) 일 수 있습니다. 엔탈피의 변화는 용해도에 영향을 미치며, 발열 과정은 일반적으로 용해를 선호한다.
* 온도 : 일반적으로 온도가 증가하면 액체에서 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다. 이는 높은 온도에서 높은 운동 에너지가 용질 분자와 용매 분자 사이의 더 강한 상호 작용을 허용하기 때문입니다.
용질이 용매에 용해되면 어떻게됩니까?
* 분산 : 용질 분자는 용매 전체에 분산되어 서로 분리되어 용매 분자와 상호 작용합니다.
* 용 매화 : 용매 분자는 용질 분자를 둘러싸고 용매 껍질을 형성합니다. 이 과정은 용질과 용매 사이의 매력에 의해 주도됩니다.
* 평형 : 용해도는 용해 속도 (용액으로 들어가는 용질)가 침전 속도 (용액에서 나오는 용질)와 동일하는 평형 지점에 도달합니다.
예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : 극성 물 분자는 하전 된 소금 이온과 상호 작용하여 이온 결합을 깨고 소금이 용해되도록합니다.
* 물에 오일 : 오일 분자는 비극성이며 극성 물 분자와 호의적으로 상호 작용하지 않습니다. 결과적으로 오일은 물에 녹지 않습니다.
참고 : 용해도는 복잡한 현상이며 이러한 일반적인 규칙에는 예외가 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 일부 용질은 압력, pH 및 다른 용질의 존재와 같은 요인으로 인해 특이한 용해도 거동을 나타낼 수 있습니다.
