기본 이해
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 금속 : 전자를 잃고 양이온이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 : 전자를 얻고 음이온이되는 경향이 있습니다.
공식을 작성하는 단계
1. 이온을 식별 : 관련된 양이온 및 음이온의 기호와 전하를 결정하십시오.
* 양이온 : 일반적으로 금속이지만 암모늄 (NH₄⁺)과 같은 다 원자 이온을 포함 할 수도 있습니다.
* 음이온 : 일반적으로 비금속이지만 설페이트와 같은 다 원자 이온을 포함 할 수도 있습니다 (SO₄²⁻).
* 충전 : 주기성 테이블 (예 :그룹 1 금속 형태 +1 이온, 그룹 2 금속 형태 +2 이온)을 사용하여 전하를 예측할 수 있습니다. 전환 금속 인 경우 금속 이름으로 로마 숫자를 사용할 수도 있습니다.
2. 요금의 균형 : 화합물의 전체 전하는 중성이어야합니다 (0).
* 구독 : 중립 전하를 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 나타내는 구역을 사용하십시오.
* 가장 간단한 비율 : 양이온 대 양이온의 가장 간단한 전수 비율을 항상 사용하십시오.
3. 공식을 작성하십시오 : 먼저 양이온을 작성한 다음 음이온을 씁니다. 첨자 (있는 경우)는 요소 기호를 따라갑니다.
예
* 염화나트륨 (NaCl) :
* 나트륨 (NA)은 +1 이온 (Na⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 -1 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
* 충전은 각 이온 중 하나 (1 + + 1- =0)와 균형을 이룹니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) :
* 마그네슘 (mg)은 +2 이온 (mg²⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* 충전은 각 이온 중 하나 (2+ + 2- =0)와 균형을 이룹니다.
* 산화 알루미늄 (Allate) :
* 알루미늄 (Al)은 +3 이온 (Al³⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* 전하의 균형을 맞추려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x 3+ =6+)과 3 개의 산소 이온 (3 x 2- =6-)이 필요합니다.
중요한 메모
* 다 원자 이온 : 다 원자 이온이 관련된 경우 충전 균형을 맞추면 단일 장치로 취급하십시오. 1보다 큰 첨자가 필요한 경우 다 원자 이온 주변의 괄호를 사용하십시오.
* 전이 금속 : 전이 금속은 여러 번의 충전을 가질 수 있습니다. 그들의 이름의 로마 숫자는 청구를 나타냅니다.
연습!
이 이온 성 화합물에 대한 공식을 작성해보십시오.
* 칼륨 브로마이드
* 황화 칼슘
* 철 (III) 클로라이드
* 황산 암모늄
