반응 :
* 칼슘과 물 :
ca (s) + 2h )o (l) → ca (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
* 나트륨과 물 :
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (aq) + H₂ (g)
왜 화재?
* 수소 가스 생산 : 두 반응 모두 수소 가스 (HAT)를 생성하며, 이는 가연성이 높습니다.
* 발열 반응 : 두 반응 모두 상당한 양의 열을 방출합니다 (발열 성). 이 열은 생산 된 수소 가스를 점화하기에 충분합니다.
왜 나트륨이 칼슘보다 더 반응성이 있습니까?
* 전기 음성 : 나트륨은 칼슘보다 전기 음성이 적습니다. 이것은 나트륨이 양의 이온을 형성하기 위해 외부 전자를 잃는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 이온화 에너지 : 나트륨은 칼슘보다 이온화 에너지가 낮습니다. 이것은 나트륨 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
반응성의 차이 :
* 나트륨의 활발한 반응 : 나트륨은 칼슘보다 물과 훨씬 더 폭력적으로 반응합니다. 나트륨과의 반응에 의해 생성 된 열은 더 크며, 수소 가스의 폭발적인 방출과 더 강렬한 화재가 발생합니다.
* 칼슘의 덜 폭력적인 반응 : 칼슘의 반응은 덜 활발하여 더 적은 양의 열과 덜 강렬한 화재를 일으 킵니다.
요약 :
칼슘과 나트륨은 물과 반응하여 수소 가스를 생성하며, 이는 반응에서 방출 된 열로 인해 점화 될 수 있습니다. 나트륨의 반응은 칼슘보다 반응성이 높기 때문에 더욱 활발합니다.
