채권 이해
* 이온 결합 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속은 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온이된다. 이 반대의 혐의는 서로를 끌어 들이고 이온의 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 두 비금속 사이에서 발생합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
조정 화합물
배위 화합물은 리간드로 둘러싸인 중심 금속 이온을 포함한다. 리간드는 전자 쌍을 중심 금속 이온에 기증하는 분자 또는 이온이다.
* 금속-리간드 결합은 좌표 공유로 간주됩니다 : 금속 이온은 리간드로부터 전자 쌍을 받아 들여 공유 결합을 형성한다.
* 리간드는 종종 그들의 구조 내에서 이온 성 결합을 갖는다 : 예를 들어, 시안화물 이온 (CN-)은 탄소와 질소 원자 사이의 이온 결합을 갖는다.
예 :
* [Fe (CN) 6] 4- (HexacyAnoferrate (II) 이온) : 중심 철 이온 (Fe2+)은 6 개의 시안화물 이온 (CN-)으로 둘러싸여 있습니다. 철-시아 나이드 결합은 공유를 좌우하는 반면, 각 시안화물 이온 내의 탄소 질소 결합은 이온 성이다.
* [Cu (NH3) 4] 2+ (Tetraamminecopper (II) 이온) : 중심 구리 이온 (Cu2+)은 4 개의 암모니아 분자 (NH3)로 둘러싸여 있습니다. 구리-암모니아 결합은 좌표 공유이고, 각 암모니아 분자 내의 질소-하이드로겐 결합은 공유이다.
* [CO (H2O) 6] 3+ (Hexaaquacobalt (III) 이온) : 중심 코발트 이온 (CO3+)은 6 개의 물 분자 (H2O)로 둘러싸여 있습니다. 코발트-물 결합은 공유를 좌우하는 반면, 각 수 분자 내의 산소-하이드로겐 결합은 공유이다.
키 테이크 아웃 : 배위 화합물은 이온 성 및 공유 결합을 모두 나타내는 가장 일반적인 유형의 화합물입니다.
