* 혼성화 :
* h₂o : 산소에는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 이로 인해 SP³ 혼성화가 발생하여 사면체 전자 형상이 발생합니다. 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강하게 회전하여 H-O-H 결합 각도를 104.5 °로 압축시킨다.
* h₂s : 황은 또한 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍을 가지고 있지만, 고독한 쌍은 산소보다 크고 농도가 적습니다. 이로 인해 92.1 ° 인 H-S-H 결합 각도의 덜 두드러진 압축이 발생합니다.
* 고독한 쌍의 존재 :
* 산소와 황 원자 모두의 고독한 쌍은 결합 쌍과 반발하여 수소 원자를 더 가깝게 밀어냅니다. 그러나, 산소의 고독한 쌍은 황에있는 것보다 작고 더 농축되어있다. HALO 에서이 강한 반발은 더 큰 결합 각도를 초래합니다.
요약 :
* h₂o : SP³ 혼성화, 산소에 더 작고 더 농축 된 고독한 쌍으로 인한 더 강한 고독한 쌍 반발, 더 큰 결합 각 (104.5 °)을 초래한다.
* h₂s : SP³ 혼성화, 황에서 더 크고 덜 농축 된 고독한 쌍으로 인한 약한 고독한 쌍 반발, 더 작은 결합 각 (92.1 °)을 초래한다.
따라서, h₂s의 결합 각도는 h₂o의 결합 각보다 작다.
