1. aufbau 원리 : 이 원칙은 전자가 먼저 사용 가능한 가장 낮은 에너지 궤도를 채 웁니다. 그들은 에너지 수준이 가장 낮은 곳에서 가장 높은 순서대로 궤도를 채 웁니다.
2. Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이는 각 궤도가 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있으며 이러한 전자는 반대편 스핀을 가져야한다는 것을 의미합니다.
헌드의 규칙 : 이 규칙은 서브 쉘 내에서 전자가 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지한다는 것을 명시합니다. 또한, 이들 단일 전자는 동일한 스핀을 갖는다. 이것은 원자의 총 스핀을 최대화하고보다 안정적인 구성을 생성합니다.
이 규칙이 어떻게 작동하는지에 대한 예 또는 추가 설명을 원하시면 알려주십시오!
