1. 원자와 그 원자가를 식별하십시오 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 질소 (N) : 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 루이스 구조를 그리십시오 :
```
H h
| |
H -C =C -C -N -H
| |
H h
```
3. 공유 전자를 계산하십시오 :
* 각 단일 결합 (C-C, C-H, N-H)은 2 개의 공유 전자를 나타냅니다.
* 이중 결합 (C =C)은 4 개의 공유 전자를 나타냅니다.
4. 결합에 사용되는 총 전자 수를 계산하십시오 :
* 7 개의 단일 결합 * 2 전자/본드 =14 전자
* 1 이중 결합 * 4 전자/본드 =4 전자
* 총 공유 전자 =18 전자
5. 분자의 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 3 탄소 원자 * 4 원자가 전자/원자 =12 전자
* 7 수소 원자 * 1 원자가 전자/원자 =7 전자
* 1 질소 원자 * 5 원자가 전자/원자 =5 전자
* 총 원자가 전자 =24 전자
6. 공유되지 않은 전자의 수를 계산하십시오 :
* 총 원자가 전자 - 총 공유 전자 =공유 전자
* 24 전자 -18 전자 =6 개의 공유 전자
따라서 CH2 =CHCH2NH2 분자에는 6 개의 공유 전자가 있습니다.
참고 : 이 공유 전자는 주로 질소 원자에 고독한 쌍으로 위치합니다.
