* 본딩의 특성 :
* 공유 결합 : 공유 화합물에서, 원자는 전자를 공유하여 분자 내에서 강한 결합을 형성한다. 그러나, 분자 간 힘 (분자간 힘) 사이의 힘은 상대적으로 약하다. 이 힘을 분자를 모은 "접착제"로 생각하십시오. 예로는 물 (HATER) 및 메탄 (ch₄)이 있습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물에서, 원자는 전자를 전달하여 반대 전하로 이온을 형성한다. 이 반대 충전은 서로를 강력하게 끌어 들이고 엄격한 결정질 구조를 만듭니다. 이온들 사이의 정전기 인력은 공유 분자 사이의 힘보다 훨씬 강하다. 예로는 염화나트륨 (NaCl)과 산화 칼슘 (CAO)이 있습니다.
* 용융점 :
* 공유 화합물 : 공유 화합물의 약한 분자간 힘은 열 에너지에 의해 쉽게 극복됩니다. 이는 분자가 이웃에서 벗어나 주위를 돌아 다니면서 융점이 더 낮다는 것을 의미합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물의 강한 정전기력은 격자 구조를 분리하기 위해 많은 열 에너지가 필요합니다. 이것은 더 높은 용융점으로 이어집니다.
예외 :
일반적인 규칙은 공유 화합물이 융점이 낮다는 것입니다. 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 (C) 및 석영 (Sio₂)과 같은 일부 공유 화합물은 공유 결합이 전체 네트워크 전체에서 연장되는 거대한 3 차원 구조를 형성합니다. 이 구조는 매우 강하고 녹는 점이 매우 높습니다.
* 극성 공유 화합물 : 물과 같은 극성 공유 화합물은 분자 사이의 강한 수소 결합으로 인해 비교적 높은 융점을 가질 수 있습니다. 수소 결합은 다른 분자간 힘보다 강한 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용입니다.
요약 :
공유 화합물은 일반적으로 분자들 사이의 약한 힘으로 인해 이온 성 화합물보다 융점이 낮다. 그러나, 특히 네트워크 공유 화합물 및 강한 분자간 힘을 갖는 극성 공유 화합물에 대한 예외가있다.
