일반 진술
* 반응은 원자와 분자의 재 배열을 포함한다. 그들은 물질을 창조하거나 파괴하는 것이 아니라 형태를 바꾸는 것입니다.
* 반응은 다른 속도로 발생합니다. 일부는 엄청나게 빠르며 (폭발과 같은), 다른 일부는 철의 녹슬과 같은 몇 년이 걸립니다.
* 반응은 가역적 일 수 있습니다. 이것은 생성물이 반응하여 반응물을 다시 형성 할 수 있음을 의미합니다.
* 반응은 발열 또는 흡열 일 수 있습니다. 발열 반응은 에너지 (종종 열로)를 방출하는 반면 흡열 반응은 에너지 입력이 진행되기 위해서는 에너지 입력이 필요합니다.
* 반응은 종종 온도, 압력 및 촉매와 같은 요인에 의해 영향을받습니다. 이러한 요인은 반응 속도를 속도가 높거나 느려질 수 있습니다.
반응 유형
* 합성 반응 둘 이상의 반응물을 결합하여 단일 생성물을 형성합니다.
* 분해 반응 단일 반응물을 둘 이상의 제품으로 분해하십시오.
* 단일 변위 반응 화합물에 다른 요소를 대체하는 요소가 포함됩니다.
* 이중 변위 반응 두 반응물 사이의 이온 교환을 포함합니다.
* 연소 반응 산소와 물질 사이의 빠른 반응을 포함하여 종종 열과 빛을 생성합니다.
* 산-염기 반응 반응물 사이의 양성자 (H+ 이온)의 전달을 포함한다.
주요 개념
* 반응물 반응의 시작 부분에 존재하는 물질입니다.
* 제품 반응이 끝날 때 형성되는 물질입니다.
* 화학 방정식 화학 반응을 나타내는 데 사용되며, 반응물 및 생성물을 보여주고, 종종 반응 조건에 대한 정보를 포함합니다.
* 화학량 측정법 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구입니다.
중요한 고려 사항
* 모든 반응이 완료되지는 않습니다. 일부 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다.
* 실제 반응은 종종 부작용을 포함합니다. 이는 여러 반응이 동시에 발생하여 예상치 못한 제품의 형성으로 이어질 수 있음을 의미합니다.
특정 유형의 반응을 염두에두면 더 많은 컨텍스트를 제공하고보다 구체적인 정보를 제공 할 수 있습니다.
