기본 :
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 7보다 적은 pH를 가지고 있습니다.
* 베이스 용액에서 수소 이온 (H+)을 수용하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다.
반응 :
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 물 (H2O)을 형성한다. 이것이 주요 반응입니다.
H + (산) + OH- (베이스)-> H2O (물)
결과 :
* 소금 : 반응은 또한 나머지 이온으로부터 형성된 이온 성 화합물 인 염을 생성한다.
* 열 : 중화 반응은 종종 열을 방출하여 용액을 따뜻하게 만듭니다. 이것이 바로 발열 반응으로 간주되는 이유입니다 .
* pH 변화 : 용액의 pH는 중성에 더 가깝게 이동합니다 (pH 7). 강한 염기와 반응하는 강한 산은 중성 용액을 초래할 것입니다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) -> 클로라이드 나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
* 황산 (H2SO4) + 수산화 칼륨 (KOH) -> 황산 칼륨 (K2SO4) + 물 (H2O)
응용 프로그램 :
중화 반응은 많은 화학 과정과 일상 생활에서 필수적입니다.
* 제산제 : 과도한 위산을 중화하십시오.
* 토양 처리 : 산성 또는 알칼리성 토양의 pH를 조정하십시오.
* 산업 공정 : 제조, 청소 및 폐수 처리에 사용됩니다.
중요한 참고 :
산 및 염기의 강도는 중화 반응의 정도에 영향을 미칩니다. 강산과 강한 염기는 완전히 반응하는 반면, 약산과 약한 염기는 부분적으로 만 반응 할 수 있습니다.
