* 전자 구성 : 철 이온은 안정적인 3D ℃를 갖는 반면, 제 2 철 이온은 3D⁵ 구성을 갖는다. 제 2 철 이온의 반으로 채워진 D 궤도는 약간의 안정성을 제공하지만 철 이온의 완전히 채워진 궤도만큼 중요하지는 않습니다.
* 수화 에너지 : 철 이온은 제 2 철 이온보다 수화 에너지가 더 높다. 수화 에너지는 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지입니다. 제 2 철 이온의 전하 밀도가 높을수록 물 분자와의 더 강한 상호 작용을 유발하지만, 물 분자와 이온 사이의 정전기 반발이 더 커져 전체 수화 에너지가 더 낮아집니다.
* 산화 환원 전위 : 철 이온은 역 반응보다 제 2 철 이온에 더 쉽게 산화됩니다. 이것은 제 2 철 이온이 철 이온보다 덜 안정적임을 시사한다.
그러나 제 2 철 이온이 더 안정적 일 수있는 상황이 있습니다.
* 강한 산화제의 존재하에 : 강한 산화제의 존재 하에서, 제 2 철은 안정적인 복합체의 형성으로 인해 안정화 될 수있다. 예를 들어, 제 2 철 이온은 상응하는 철 단지보다 더 안정적인 시안화물 이온 (Fe (CN) ₆³⁻)와 안정적인 복합체를 형성 할 수있다.
* 특정 리간드의 존재하에 : 특정 리간드는 제 2 철 이온에 우선적으로 결합하여 안정화 될 수 있습니다.
요약하자면, 철 이온은 일반적으로 용액에서 제 2 철 이온보다 더 안정적이지만, 두 이온의 안정성은 산화제, 리간드 및 pH. 의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수있다.
