이유는 다음과 같습니다.
* 동결 지점 우울증 : 물에 용해 될 때 소금은 용액의 동결 지점을 낮 춥니 다. 이것은 얼음이 0 ° C (32 ° F)보다 낮은 온도에서 녹을 것이며, 이는 순수한 물의 정상적인 동결 지점입니다.
* 이온 성 화합물 : 염은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 물 중 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리되는 이온 성 화합물이다. 이들 이온은 얼음 결정 구조의 형성을 방해하여 물 분자가 얼어 붙기가 더 어려워집니다.
* 분필과 설탕 : 분필 (탄산 칼슘)과 당 (수 크로스)은 이온 성 화합물이 아니며 물의 이온으로 분리되지 않습니다. 따라서, 그들은 물의 얼어 붙은 지점에 소금과 동일한 영향을 미치지 않습니다.
작동 방식 :
얼음에 소금이 뿌려지면 표면에 형성되는 얇은 물 층에 녹입니다. 용해 된 염 이온은 결정 구조를 형성하는 물 분자의 능력을 방해합니다. 결과적으로 얼음은 더 낮은 온도에서 녹습니다.
결론 :
소금은 이온 특성을 통해 물의 동결 지점을 낮추기 때문에 초크 나 설탕보다 얼음을 녹이는 데 더 효과적입니다. 이것은 겨울 동안 도로와 보도를위한 일반적인 de-inicing 에이전트가됩니다.
