1. 적정 :
* 절차 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기의 표준 용액으로 알려진 부피의 황산을 적정합니다.
* 관찰 : 적정 중에 두 개의 뚜렷한 등가 지점이 관찰됩니다. 이는 황산이 HASOA의 두더지 당 2 몰의 NaOH를 중화 시킨다는 것을 나타냅니다.
* 설명 : 첫 번째 등가 점은 HSOA (수소 설페이트 이온)를 형성하는 HASOA에서 제 1 양성자 (HAT)의 중화에 해당한다. 두 번째 등가 지점은 SOJET (황산염 이온)를 형성하는 두 번째 양성자의 중화에 해당합니다.
2. 전도도 :
* 절차 : 다른 농도에서 황산 용액의 전도도를 측정하십시오.
* 관찰 : 황산의 농도가 증가함에 따라 전도도는 상당히 증가합니다. 이것은 황산이 용액에서 다수의 이온을 방출 함을 나타낸다.
* 설명 : 황산과 같은 디바 산은 용액에서 분자 당 2 개의 HAL 이온을 방출하여, 하나의 HALION 만 방출하는 모노바스 산과 비교하여 더 높은 전도도에 기여할 것이다.
3. 염기와의 반응 :
* 절차 : 하이드 록 사이드 나트륨 (NaOH) 및 수산화 바륨 (BA (OH) ₂)와 같은 상이한 염기와 황산을 반응시킨다.
* 관찰 : 당신은 다른 소금의 형성을 관찰 할 것입니다. NAOH를 사용하면 황산나트륨 (Na₂SOA)을 얻을 수 있고 BA (OH) ₂에는 황산 바륨 (Baso₄)이 생길 수 있습니다.
* 설명 : 상이한 화학량 론적 비율을 갖는 염의 형성은 황산이 염기의 양이온으로 대체 될 수있는 2 개의 산성 양성자를 가지고 있음을 나타낸다.
4. 분광 기술 :
* 절차 : 황산의 적외선 (IR) 스펙트럼을 분석하십시오.
* 관찰 : IR 스펙트럼은 두 가지 다른 유형의 O-H 결합 (각각의 산성 양성자에 대해 하나)의 스트레칭 진동에 상응하는 2 개의 별개의 피크를 나타낼 것이다.
* 설명 : 이것은 황산에 2 개의 산성 양성자가 있음을 확인시켜줍니다.
요약 :
황산의 dibasic 성질은 다수의 이온의 방출로 인한 높은 전도도, 상이한 화학량 류법을 갖는 염의 형성, IR 스펙트럼에서 2 개의 별개의 O-H 결합의 존재로 인한 높은 전도도의 2 개의 기초를 중화시키는 능력에 의해 입증된다.
