* 분자 형상 : CO2는 선형 분자 형상을 갖는다. 이것은 탄소 원자가 중심에 있고, 2 개의 산소 원자가 탄소의 반대쪽에 있으며 직선을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 결합 극성 : C-O 결합은 극성입니다. 산소는 탄소보다 전기 음성이므로 결합에서 공유 전자를 더 강하게 끌어 들여 산소에 부분 음전하와 탄소에 부분적 양전하가 발생합니다.
* 대칭 : CO2에서 극성 결합의 대칭 적 배열은 개별 쌍극자 모멘트를 취소한다. 산소 원자의 부분 음전하는 동일하고 반대이며 효과적으로 서로를 취소합니다. 이로 인해 순 쌍극자 모멘트는 0입니다.
대조적으로, SO2 (이산화황)는 구부러진 분자 기하학을 갖는다 :
* 구부러진 형상 : 황 원자는 2 개의 산소 원자와 고독한 전자 쌍으로 둘러싸여 있습니다. 이것은 구부러진 또는 V 자형 구조로 이어집니다.
* 극성 결합 : S-O 결합은 또한 황과 산소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성입니다.
* 순 쌍극자 모멘트 : 구부러진 형상은 개별 쌍극자 모멘트의 취소를 방지합니다. 전반적인 효과는 SO2의 0이 아닌 쌍극자 모멘트입니다.
요약 : CO2는 선형 구조로 인해 쌍극자 모멘트가 제로이며, 이는 극지 본즈의 쌍극자 모멘트가 취소됩니다. 반면에 SO2는 구부러진 구조를 가지고있어 순 쌍극자 모멘트가 발생합니다.
