정보 이해
* sf_6 : 우리는 불소 (F) 대 황 (S)의 질량 비율이 3.55 g f / 1 g입니다. 이는 SF_6에서 1 그램의 황당 1 그램마다 3.55 그램의 불소가 있습니다.
* sf_x : 우리는이 화합물에서 하나의 황 원자에 결합 된 불소 원자의 수를 나타내는 X의 값을 찾아야한다.
질량비 사용
1. 황의 몰 질량을 계산하십시오 : 황의 몰 질량은 대략 32.06 g/mol입니다.
2. SF_6 :에서 불소의 몰 질량을 계산하십시오 F 대 S의 질량 비율은 3.55이고 황의 몰 질량은 32.06 g/mol이므로 SF_6에서 불소의 몰 질량은 다음과 같습니다.
* 3.55 g f/1 g s * 32.06 g s/mol =113.8 g f/mol
3. SF_6 :의 불소 원자의 수를 결정합니다 불소의 몰 질량은 대략 19 g/mol이다. SF_6에서 불소 원자의 수를 찾으려면 :
* 113.8 g f/mol/19 g f/mol =6 불소 원자
4. sf_x에서 불소 대 황을 계산합니다 :. 1.18 g f / 1 g의 SF_X에서 F 대 S의 질량 비율이 부여됩니다.
5. sf_x :에서 불소 원자의 수를 결정합니다
* 1.18 g f / 1 g s * 32.06 g s / mol / 19 g f / mol =2 불소 원자 (대략)
결론
따라서 sf_x에서 x의 값은 대략 2 입니다. . 화합물은 sf_2 이다 .
