용어 이해
* 32% 농도 : 이는 용액에 100 그램의 용액 당 32 그램의 HCL이 포함되어 있음을 의미합니다.
* 1 몰 (1 m) : 이것은 1 리터의 용액에 1 몰의 HCL이 용해 된 것을 의미합니다.
계산
1. 농축 용액의 밀도를 찾으십시오 : 32% HCL 용액의 밀도를 찾아야합니다. 이것은 일반적으로 화학 참조 북 또는 온라인 데이터베이스에 제공됩니다. 이 예제에 대해 밀도가 1.15 g/ml라고 가정 해 봅시다.
2. 농축 용액의 100ml에서 HCl의 질량을 계산합니다. .
* 밀도는 1.15 g/ml이므로 100 ml의 용액의 무게는 1.15 g/ml * 100 ml =115 그램입니다.
*이 100 ml에서 HCL의 질량은 115 그램 =36.8 그램의 32%입니다.
3. 36.8 그램에서 HCl의 두더지를 계산합니다 :
* HCL의 몰 질량은 36.46 g/mol입니다.
* HCl의 두더지 =36.8 그램 / 36.46 g / mol =1.01 몰.
4. 1 리터의 1 M HCl을 만드는 데 필요한 농축 용액의 부피를 결정하십시오. .
* 1 M 용액을 만들려면 1 리터의 용액에 1 몰의 HCL이 필요합니다.
* 100 ml의 농축 용액에 1.01 몰이 있으므로 1 몰에 필요한 부피를 계산해야합니다.
* 부피 =(1 몰 / 1.01 몰) * 100 ml =99 ml.
5. 농축 된 HCl 용액을 희석시킵니다 :
* 졸업 된 실린더를 사용하여 99ml의 32% HCL 용액을 조심스럽게 측정하십시오.
*이 볼륨을 1 리터 부피 플라스크에 추가하십시오.
* 총 부피가 1 리터 마크에 도달 할 때까지 플라스크에 증류수를 천천히 첨가하십시오.
중요한 안전 예방 조치
* 항상 적절한 안전 장비를 착용하십시오 농축 된 산을 취급 할 때 장갑, 고글 및 실험실 코트를 포함합니다.
* 물에 산을 첨가하고, 물을 산에 절대 첨가하십시오. 이는 반응이 많은 열을 방출하고 산에 물을 첨가하면 위험하고 통제되지 않은 반응을 일으킬 수 있기 때문입니다.
* 환기가 잘되는 지역에서 작동합니다. HCL 연기는 자극적 일 수 있습니다.
참고 : 32% HCL 용액의 실제 밀도는 약간 변할 수 있으므로 사용하는 농축 용액의 양을 조정해야 할 수도 있습니다. 항상 계산을 다시 확인하고 솔루션의 특정 밀도에 대한 화학 기준 소스를 참조하십시오.
