질산은의 ECE를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 은 (Ag)의 어금니 질량을 찾으십시오.
* 은의 몰 질량은 107.87 g/mol입니다.
2. Faraday Constant (f)를 찾으십시오.
* Faraday 상수는 약 96,485 Coulombs/mol입니다.
3. ECE를 계산하십시오 :
* ece =(Ag의 몰 질량) / (Faraday 상수)
* ECE =(107.87 g/mol)/(96,485 c/mol)
* ece ≈ 1.118 x 10 ³³ g/c
따라서 질산은의 ECE는 쿨롱 당 약 1.118 x 10 ³ 그램입니다.
중요한 참고 : 이 계산은은 이온 (Ag⁺)이 전기 분해 동안 음극에서 감소되는 유일한 종이라고 가정합니다. 실제로, 전기 분해의 특정 조건에 따라 다른 반응이 발생할 수 있습니다.
