이유는 다음과 같습니다.
* 황은 비금속입니다. 비금속은 일반적으로 고귀한 가스와 비슷한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 황은 전기 음성이 높습니다. 이것은 전자에 대한 강력한 매력을 가지고 있음을 의미합니다.
* 이온 결합을 형성하기 위해 황은 6 개의 전자를 잃어야합니다 . 황 양이온이되기 위해서는 (SIT), 이는 에너지가 매우 바람직하지 않습니다.
대신, 유황은 이온 결합을 형성 할 때 음이온 (음의 하전 이온)을 형성하기 위해 전자를 얻습니다. . 예를 들어, 황은 황화물 이온 (S²⁻)을 형성하며, 이는 2 개의 전자를 얻음으로써 형성된다.
예 : 황화 나트륨 (NAAS)의 형성에서 황은 2 개의 나트륨 원자로부터 2 개의 전자를 얻어 2 개의 나트륨 양이온 (Na⁺) 및 1 개의 황화물 음이온 (S²A)을 형성한다.
따라서, 유황은 전자를 이득하여 이온 결합을 형성 할 때 음이온 성 화합물을 형성하고 포기하지 않습니다.
