* 증기 압력 하강 : 용질은 용매 분자의 증기 상으로 빠져 나가는 능력을 방해합니다. 이것은 용질 분자가 표면적의 일부를 차지하여 증발 할 수있는 용매 분자의 수를 줄이기 때문입니다. 이 증기압의 낮추면 용액이 비등점에 도달하려면 더 높은 온도가 필요합니다.
* 공동 속성 : 끓는점의 상승은 공동 특성으로, 이는 특정 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에 달려 있음을 의미합니다. 용질 입자가 많을수록 비등점 상승이 커집니다.
중요한 고려 사항 :
* 비 휘발성 용질 : 위의 설명은 주로 비 휘발성 용질에 적용되며, 쉽게 증발하지 않습니다. 휘발성 용질 (물의 에탄올과 같은)은 상황을 복잡하게 할 수 있습니다.
* 전해질 : 용질이 전해질 (소금과 같은) 인 경우 용액의 이온으로 분리됩니다. 이것은 용질 입자의 수를 증가시켜 비 전해질에 비해 더 큰 비등점 상승을 초래합니다.
예 :
물에 소금을 첨가하면 끓는점이 100 ° C (212 ° F) 이상입니다. 그렇기 때문에 파스타를 요리 할 때 물에 소금을 넣는 이유입니다. 물이 더 높은 온도에 도달하고 파스타를 더 빨리 요리하는 데 도움이됩니다.
공식 :
비등점 높이 (ΔTB)는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB는 비등점 높이입니다
* KB는 Molal Boiling Point 고도 상수 (용매의 특성)입니다.
* m은 용액의 몰입니다 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
이 점들 중 하나를 더 탐색하고 싶다면 알려주세요!
