1. 극지 결합 :
* 전기 음성 차이 : 극성 결합은 전기성이 다른 두 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 전기 음성 성은 원자가 전자를 자체로 끌어들이는 경향입니다. 전기 음성 원자가 공유 전자를 그 자체에 더 가깝게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하 (Δ-)를 생성하고 덜 전기 음성 원자에 부분 양전하 (Δ+)가 생성됩니다.
* 예 :
* 물의 H-O 결합 (H-O)은 산소가 수소보다 전기 음성이기 때문에 극성입니다.
* 일산화탄소 (CO)의 C-O 결합은 산소가 탄소보다 전기 음성이기 때문에 극성입니다.
2. 분자 형상 :
* 비대칭 : 분자가 극성 결합을 함유하더라도 분자가 대칭이라면 순 쌍극자 모멘트가 없을 수 있습니다. 이 경우 개별 채권 쌍극자는 서로를 취소합니다.
* 예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 이 분자는 두 개의 극성 C-O 결합을 가지지 만, 선형 구조는 쌍극자가 반대 방향으로 가리키도록하여 순 쌍극자 모멘트가 0이됩니다.
* 메탄 (ch₄) : 이 분자는 4 개의 극성 C-H 결합을 가지지 만, 사면체 형상은 쌍극자가 상쇄되어 순 쌍극자 모멘트가 0이됩니다.
* 비대칭 : 분자가 비대칭 인 경우, 개별 결합 쌍극자는 취소되지 않아 순 쌍극자 모멘트가 발생합니다.
* 예 :
* 물 (h>o) : 물의 구부러진 형태는 두 개의 극성 H-O 결합이 취소되지 않아 순 쌍극자 모멘트가 나타납니다.
* 암모니아 (nh₃) : 암모니아의 삼중 피라미드 형태는 3 개의 극성 N-H 결합이 취소되지 않아 순 쌍극자 모멘트가 나타납니다.
요약하면, 분자는 순 쌍극자 모멘트를 가질 것입니다.
1. 그것은 극성 결합을 포함합니다.
2. 분자 형상은 개별 결합 쌍극자가 서로를 취소하지 않도록합니다.
순 쌍극자 모멘트를 갖는 분자는 극성 분자로 간주된다 . 그들은 물과 같은 극성 용매에 더 용해되는 경향이 있으며 비극성 분자에 비해 더 높은 끓는점이 있습니다.
