1. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 가스의 부피를 두더지의 수와 관련시킬 것입니다.
* PV =NRT
어디:
* p =압력 (표준 압력, 1 atm)을 가정합니다)
* V =볼륨 (5.60 L)
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (우리는 표준 온도, 273K를 가정 할 것입니다)
2. N (몰수) 에 대한 해결
이상적인 가스 법칙을 재 배열하여 n을 해결하십시오.
n =pv / rt
n =(1 atm * 5.60 l) / (0.0821 l · atm / mol · K * 273 K)
n ≈ 0.25 몰
3. 두더지를 분자로 변환하십시오
Avogadro의 숫자 (6.022 x 10^23 분자/두더지)를 사용하여 두더지를 분자로 전환하십시오.
분자 수 =0.25 몰 * (6.022 x 10^23 분자/몰)
분자 수 ≈ 1.51 x 10^23 분자
따라서 표준 온도 및 압력에서 5.60 L의 산소 가스에 약 1.51 x 10^23 산소 분자가 있습니다. .
