1. 원자 구조 및 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 17 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 7입니다. 원자가 쉘에 7 개의 전자가 있습니다.
2. 옥트 규칙 :
* 원자는 8 개의 전자의 외부 쉘을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (헬륨 제외). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
3. 정전기 인력 :
* 나트륨 : 나트륨은 하나의 원자가 전자를 잃어 버림으로써 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다. 이것은 양전하 (+1)를 남겨두고 나트륨 이온 (Na+)을 형성한다.
* 염소 : 염소는 하나의 전자를 얻음으로써 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다. 이것은 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 음전하 (-1)를 제공합니다.
4. 이온 결합 형성 :
* 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합의 형성을 초래한다. 이 결합은 염화나트륨 결정 격자에서 이온을 함께 유지하는 힘입니다.
요약 :
나트륨은 전자를 염소로 기증합니다.
* 안정적인 옥트 구성을 달성하려면 : 나트륨은 전자가 양의 이온이되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 정전기 적합성 : 이온들 사이의 반대 전하는 NaCl의 결정 구조에서 그것들을 유지하는 강한 이온 결합을 만듭니다.
