1. 반응 조건 변경 :
* 온도 : 온도가 높아지면 일반적으로 반응 속도를 높이고 감소하면 느려집니다. 이것은 더 높은 온도가 분자가 반응의 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 더 많은 분자를 함께 강요함으로써 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 분자들 사이의 충돌 기회가 더 많기 때문에 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
2. 촉매 추가 :
* 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다.
3. Le Chatelier의 원칙 :
*이 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 수 있습니다. 예를 들어, 평형에서 반응에 더 많은 생성물을 추가하면 반응이 반응물로 이동하여 평형을 재건 할 수 있습니다.
예 :
A + B → C가 반응하는 반응을 상상해보십시오.이 반응은 가역적이므로 반대 방향으로 갈 수 있습니다 (C → A + B).
* 제품 C :의 형성을 선호합니다 우리는 온도를 늘리고, 반응물 A 및 B의 농도를 증가 시키거나, 전진 반응 속도를 높이는 촉매를 추가 할 수 있습니다.
* 반응물 A 및 B의 형성을 선호합니다. 우리는 온도를 줄이고, 생성물 C의 농도를 증가 시키거나, 역 반응 속도를 높이는 촉매를 추가 할 수 있습니다.
우리는 실제로 반응을 "구부"하지 않는다는 점에 주목하는 것이 중요합니다. 우리는 단순히 한 방향을 다른 방향보다 선호하기 위해 조건을 조작하고 있습니다.
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