1. 용융 및 끓는점 :
* 이온 성 화합물 : 높이 녹고 끓는점이 있습니다 결정 격자에서 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 력으로 인해. 이러한 힘을 극복하고 유대를 깨는 데는 많은 에너지가 필요합니다.
* 공유 화합물 : 융점이 낮고 끓는점이 낮습니다 (일부 예외 포함). 공유 분자를 함께 유지하는 힘은 약합니다 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합).
2. 전기 전도도 :
* 이온 성 화합물 : 용융 상태의 좋은 도체 또는 물에 용해 될 때 , 그러나 고체 상태의 가난한 도체 . 이온은 액체 또는 용액에서 자유롭게 이동하고 전하 할 수 있지만 고체 격자에 고정되어 있기 때문입니다.
* 공유 화합물 : 일반적으로 가난한 도체 어떤 상태에서도, 녹거나 용해 될 때에도. 공유 결합은 전자의 공유를 포함하며, 이들 전자는 전도에 쉽게 이용 가능하지 않다.
3. 경도와 브라이언스 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운 . 이온 격자의 단단한 구조는 긁힘에 강한 것으로 만들어 지지만, 강한 결합은 특정 평면을 따라 쉽게 깨질 수있어 결정이 산산조각납니다.
* 공유 화합물 : 특정 화합물과 관련된 결합의 유형에 따라 경도와 산성이 크게 다를 수 있습니다. 일부 공유 화합물은 (다이아몬드와 같은) 매우 단단하고 다른 공유 화합물은 매우 단단하고 다른 화합물은 부드럽고 유연합니다 (폴리에틸렌).
요약하는 유용한 테이블이 있습니다.
| 속성 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| 용융/끓는점 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 전기 전도도 | 불쌍한 (고체), 양호 (액체) | 모든 주에서 가난한 |
| 경도 | 단단하고 부서지기 | 크게 다릅니다 |
| Brittleness | 취성 | 크게 다릅니다 |
중요한 참고 : 이것들은 일반적인 트렌드입니다. 특정 화합물과 결합의 특성을 기반 으로이 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 공유 화합물 (예 :흑연)은 구조의 비편정 전자로 인해 우수한 도체가 될 수 있습니다.
