이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : 이 시나리오에서 탄소는 SP³ 혼성화를 겪습니다. 이는 2S 궤도 및 3 개의 2p 궤도가 결합되어 4 개의 동등한 SP³ 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 본딩 : 이들 각각의 Sp³ 하이브리드 궤도는 다른 원자와 단일 공유 결합을 형성한다.
* 공간 배열 : 4 개의 sp³ 하이브리드 궤도는 사면체 형태로 배향되어 전자 쌍 사이의 거리를 최대화하고 반발을 최소화합니다.
이것은 사면체 모양의 분자를 초래하며 결합 각은 약 109.5 도의 결합 각도를 나타냅니다.
중심 탄소 원자를 갖는 사면체 분자의 예 :
* 메탄 (ch₄)
* 테트라 클로라이드 (CCL) 탄소
* 에탄 (c₂h ()
