* 표면적 : 분말 탄산염은 덩어리에 비해 반응물에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큽니다.
* 반응 속도 : 화학 반응은 반응물 간의 계면에서 발생합니다. 표면적이 클수록 반응이 발생하는 접촉 지점이 더 많아서 더 빠른 속도로 이어집니다.
이것을 상상하십시오 :
* 덩어리 : 몇 개의 큰 바위를 생각해보십시오. 암석의 외부 표면 만 공기와 접촉하여 발생할 수있는 반응의 양을 제한합니다.
* 파우더 : 이제 같은 바위가 작은 모래 곡물에 뭉개 졌다고 상상해보십시오. 공기에 노출 된 총 표면적은 상당히 높아서 반응물과 훨씬 더 많은 상호 작용을 허용합니다.
요약하면, 분말 형태의 탄산염에 의해 제공되는 증가 된 표면적은 더 큰 덩어리에 비해 더 빠른 반응 속도를 허용한다. .
