강산 :
* 용액에서 완전히 이온화 : 그들은 물에 용해 될 때 거의 모든 양성자를 기증합니다.
* 높은 이온화 : 이것은 강산의 거의 모든 분자가 양성자 (H+) 및 그의 컨쥬 게이트 염기로 분리 될 것임을 의미한다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃)
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화 : 그들은 물에 용해 될 때 작은 양의 양성자 만 기부합니다.
* 이온화 정도 : 약산의 대부분의 분자는 양성자를 기증하지 않고 원래 형태로 남아 있습니다.
* 예 : 아세트산 (ch₃cooh), 탄산산 (h₂oCO), 구연산 (C₆H₈O₇)
여기 간단한 비유가 있습니다 :
동전으로 채워진 항아리가 있다고 상상해보십시오.
* 강산 : 이것은 모든 동전이 쏟아지는 항아리와 같습니다. 그들은 완전히 가져갈 수 있습니다.
* 약산 : 이것은 동전 만 쏟아지는 항아리와 같습니다. 그들 대부분은 항아리에 머물며 쉽게 구할 수 없습니다.
키 포인트 :
* pH : 강산은 약산보다 pH 값이 훨씬 낮습니다 (산성).
* 평형 : 약산은 양성자 화 된 형태와 탈 양성자 화 된 형태 사이의 평형으로 존재하는 반면, 강산은 본질적으로 완전히 해리된다.
* 중화 : 강산은 약산에 비해 중화를 위해 더 많은 양의 염기를 필요로한다.
실질적인 영향 :
* 안전 : 강산은 높은 반응성으로 인해 약산보다 더 위험합니다.
* 응용 프로그램 : 강한 산과 약산은 산업 공정에서 생물학적 시스템에 이르기까지 다양한 분야에서 특정 응용 분야를 갖습니다.
요약하면, 주요 차이점은 그들이 용액에 양성자를 기증하는 정도입니다. 강산은 거의 모든 양성자를 기증하는 반면, 약산은 작은 부분 만 기부합니다. 이 차이는 반응성, pH 및 응용에 영향을 미칩니다.
