1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
```
3 na₂so₂ + k₂cr₂o₇ + 7 h₂so₄ → cr₂ (so₄ + 3 na₂so₄ + k₂so₄ + 7 h₂o
```
2. 화학량 론을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 3 몰의 na₂so₃가 1 몰의 k₂cr₂o₇와 반응한다는 것을 알 수 있습니다.
3. na ofso₃의 두더지를 계산하십시오 :
* na ofso₃의 부피를 리터로 변환 :48.16 ml =0.04816 L
* na molso₃의 두더지 계산 :(0.04816 L) * (0.1006 mol/l) =0.00484 mol na₂so₃
4. k ofcr₂o₇의 두더지 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
5. k ofcr₂o₇ 용액의 부피를 계산하십시오 :
* k₂cr₂o₇의 몰로 나뉘어진다 :(0.00161 mol) / (0.1125 mol / l) =0.0143 L
* 밀리리터로 변환 :0.0143 L * 1000 ml/l = 14.3 ml
따라서 산성 용액에서 48.16 ml의 0.1006 m na₂so₃를 산화시키기 위해서는 14.3 ml의 0.1125 m k₂cr₂o₇ 용액이 필요할 것이다.
