다음은 고장입니다.
* Brønsted-Lowry 산 : 양성자 (H+)를 다른 물질에 기증하는 물질.
* Brønsted-Lowry Base : 다른 물질로부터 양성자 (H+)를 받아들이는 물질.
예 :
염산 (HCL)과 물 (HATE) 사이의 반응에서 :
HCl + H O → H₃O + + Cl-
* HCL은 양성자를 물에 기증하기 때문에 Brønsted-lowry 산 역할을합니다.
* h ao는 HCl에서 양성자를 받아들이 기 때문에 Brønsted-Lowry Base 역할을합니다.
brønsted-lowry 이론 수성 용액에만 적용되는 Arrhenius 이론보다 산과 염기의보다 일반적인 정의를 제공합니다. 또한 반응 조건에 따라 특정 물질이 산과 염기로 작용할 수있는 이유를 설명하는 데 도움이됩니다.
