다음은 이것이 어떻게 작동하는지에 대한 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 시작하기 위해 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것은 활성화 에너지이며, 반응물이 전이 상태에 도달하고 생성물을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 효소 및 전이 상태 : 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이들은 반응물 (기질)에 결합하고 효소-하류 복합체를 형성함으로써이를 수행한다. 이 복합체는보다 안정적인 전이 상태의 형성을 용이하게하며, 이는 에너지가 적을 필요가 없다.
* 결과 : 활성화 에너지를 낮추어 효소는 주어진 온도에서 반응이 훨씬 더 빨리 진행될 수있게한다. 이것은 일반적으로 오랜 시간이 걸리는 반응이 살아있는 유기체 내에서 빠르고 효율적으로 발생할 수 있음을 의미합니다.
비유 : 활성화 에너지 장벽을 나타내는 언덕을 상상해보십시오. 효소가 없으면, 반응물은 전체 언덕을 오르기 위해 생성물쪽에 도달해야합니다. 효소는 언덕을 통해 터널처럼 작용하여 반응물이 다른쪽에 도달하기가 훨씬 쉽고 빠릅니다.
키 포인트 :
* 특이성 : 효소는 매우 특이 적이며, 이는 하나 또는 몇 가지 특정 반응 만 촉매한다는 것을 의미합니다.
* 소비되지 않음 : 효소는 반응 중에 소비되지 않으므로 반복적으로 사용할 수 있습니다.
* 활성 사이트 : 효소는 기질이 결합하고 촉매 공정이 발생하는 특정 활성 부위를 갖는다.
요약 : 효소는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응 속도를 높여 살아있는 유기체 내에서 더 빠르고 효율적인 과정을 가능하게합니다.
