1. 이온 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
2. 격자 구조 : 이들 이온은 반복되고 기하학적 패턴으로 자신을 배열하여 단단한 결정질 구조를 형성한다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
3. 크리스탈 격자 : 결정 격자 내의 이온의 특이 적 배열은 이온의 크기 및 전하와 같은 인자에 의해 결정된다. 예를 들어:
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)이 3 차원 그리드에서 교대하는 얼굴 중심 입방 구조를 갖는다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : NaCl과 유사한 암염 구조를 가지고 있으며, 마그네슘 이온 (MG2+) 및 산화물 이온 (O2-)은 격자에서 대체 위치를 차지합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 이온 (Ca2+)이 8 개의 불소 이온 (F-)으로 둘러싸인 불소 구조가 있으며, 각 불소 이온은 4 개의 칼슘 이온으로 둘러싸여 있습니다.
4. 주요 속성 : 이 결정질 구조는 이온 성 화합물에 특징적인 특성을 제공합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 격자 구조를 파괴하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 부서지기 : 이온이 대체되면 단단한 구조는 약점의 평면을 쉽게 파괴 할 수 있습니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도 할 수있어 이온이 자유롭게 움직일 수 있습니다.
요약 : 이온 성 화합물에서 원자의 배열은 무작위가 아니다. 그것들은 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력으로 인해 고도로 정렬 된 3 차원 결정 격자를 형성한다. 이 구조는 뚜렷한 물리적 및 화학적 특성을 담당합니다.
