* 수소 분자 몰 (H₂) 하나의 수소 원자 (H) 와 다른 질량을 갖는다 .
* 하나의 원자의 질량을 분자 몰의 질량과 비교하는 것은 의미가 없습니다.
개념을 세분화합시다.
1. 원자 질량 단위 (AMU) :
* 원자의 질량은 엄청나게 작으므로 편의를 위해 원자 질량 유닛 (AMU)을 사용합니다.
* 1 AMU는 양성자 또는 중성자의 질량과 거의 같습니다.
2. 수소 원자 :
* 수소 원자에는 하나의 양성자와 하나의 전자가 있습니다.
* 원자 질량은 약 1 amu입니다.
3. 수소 분자 :
* 수소 분자 (H₂)는 함께 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성됩니다.
* 분자 질량은 대략 2 amu (수소 원자 x 2 원자 당 1 amu)입니다.
4. 두더지 :
* 두더지는 특정 수의 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 나타내는 측정 단위입니다.
* 하나의 두더지에는 6.022 x 10²³ 가 포함됩니다 입자 (Avogadro의 숫자).
따라서 :
* 수소 분자의 한 몰 (H₂)은 6.022 x 10²³ 분자를 함유 할 것입니다. 각 분자의 질량은 2 amu를 갖는다.
* 하나의 수소 원자 (h)는 질량이 1 amu입니다.
사과 한 마리의 무게를 100 개의 사과 가방의 무게와 비교하는 것과 같습니다. 항목 수를 고려하지 않고는 무게를 직접 비교할 수 없습니다.
의미있는 비교를하기 위해 :
* 하나의 수소 원자 (h)의 질량을 하나의 수소 분자 (H₂)의 질량과 비교할 수 있습니다. 분자는 두 배나 무겁다.
* 수소 원자의 1 몰 (h)의 질량을 1 몰의 수소 분자 (h₂)의 질량과 비교할 수 있습니다. . 분자의 두 배는 두 배의 무겁습니다.
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