1. 원자 구조 :
* 양성자 수 : 탄소에는 6 개의 양성자가 있고 나트륨에는 11 개의 양성자가 있습니다. 양성자 수의 이러한 차이는 요소를 정의합니다.
* 전자 수 : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자의 수와 같습니다. 따라서 탄소에는 6 개의 전자가 있고 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다.
* 중성자 수 : 이것은 다양 할 수 있지만 가장 흔한 탄소 동위 원소에는 6 개의 중성자가 있으며 나트륨에는 12 개의 중성자가 있습니다.
* 전자 구성 : 이것은 전자가 핵 주위에 에너지 수준으로 어떻게 배열되는지를 설명합니다. 탄소는 첫 번째 에너지 수준에 2 개의 전자가 있고 두 번째에는 4 개의 전자가 있습니다. 나트륨은 첫 번째 전자, 두 번째에는 8 개, 세 번째에는 1 개의 전자가 있습니다.
2. 화학적 특성 :
* 전기 음성 : 탄소는 나트륨보다 더 전기 음성입니다. 이것은 탄소가 화학적 결합에서 전자에 대한 더 강한 인력을 가지고 있음을 의미합니다.
* 반응성 : 탄소는 상대적으로 반응하지 않지만 나트륨은 특히 물과 반응이 높습니다. 나트륨은 양의 이온 (Na+)을 형성하기 위해 외부 전자를 쉽게 잃게한다.
* 본딩 : 탄소는 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유하여 안정적인 외부 전자 구성을 달성합니다. 나트륨은 이온 결합을 형성하여 전자를 잃어 양성 이온을 형성합니다.
3. 물리적 특성 :
* 외관 : 연필의 검은 흑연에서 반짝이는 다이아몬드에 이르기까지 탄소는 여러 형태로 존재할 수 있습니다. 나트륨은 부드럽고 은빛 흰색 금속입니다.
* 용융 및 끓는점 : 탄소는 원자들 사이의 강한 공유 결합으로 인해 매우 높은 용융 및 끓는점을 가지고 있습니다. 나트륨은 녹는 점과 끓는점이 훨씬 낮습니다.
요약 :
* 탄소와 나트륨은 완전히 다른 원소이며, 별개의 구조와 특성이 있습니다.
* 탄소는 비금속이고 나트륨은 금속입니다.
* 탄소는 상대적으로 반응하지 않지만 나트륨은 반응성이 높습니다.
* 탄소는 공유 결합을 형성하는 반면 나트륨은 이온 결합을 형성합니다.
이러한 차이는 원자 내에서 전자의 양성자, 전자 및 전자의 배열의 기본 차이에서 발생합니다.
