1. 용액의 몰이를 계산하십시오
* mgcl2의 몰 질량 : 24.31 g/mol (mg) + 2 * 35.45 g/mol (CL) =95.21 g/mol
* mgcl2의 두더지 : 7.15 g / 95.21 g / mol =0.0751 mol
* 물 질량 (용매) : 100 g =0.1 kg
* molality (m) : 용질의 두더지 / 용매의 킬로그램 =0.0751 mol / 0.1 kg =0.751 m
2. 동결 지점 우울증을 계산하십시오
* 물에 대한 냉동 지점 우울증 상수 (KF) : 1.86 ° C/m
* mgcl2 :의 Van't Hoff 계수 (i) 3 (mgcl2는 용액 중 1 mg² in 이온과 2 개의 클리온으로 분리).
* 동결 지점 우울증 (ΔTF) : i * kf * M =3 * 1.86 ° C/M * 0.751 M =4.19 ° C
3. 용액의 동결 지점을 계산하십시오
* 물의 정상적인 동결 지점 : 0 ° C
* 용액의 동결 지점 : 0 ° C -4.19 ° C =-4.19 ° C
따라서, 100g의 물에 7.15g의 mgcl2를 함유하는 용액의 동결 지점은 약 -4.19 ° C입니다. .
