산 농도 :
* 정의 : 주어진 부피의 용액에 용해 된 산의 양을 나타냅니다.
* 단위 : 일반적으로 어금니 (용액 리터당 산의 몰)로 표현되지만 백분율 (예 :% w/v) 일 수 있습니다.
* 예 : 1m의 염산 (HCl) 용액은 0.1m의 HCl 용액보다 더 높은 농도를 갖는다.
산 강도 :
* 정의 : 산이 용액에서 이온화 (양성자, H+)를 기증하는 정도를 나타냅니다.
* 측정 : 산 분리 상수 (KA)에 의해 정량화된다. 더 높은 KA 값은 더 강한 산을 나타냅니다.
* 예 : 염산 (HCL)은 강산제로 거의 완전히 물에서 이온화됩니다. 아세트산 (CH3COOH)은 약산으로 물에서 부분적으로 이온화됩니다.
다음은 주요 차이점입니다.
* 농도는 산이 얼마나 많은지 알려주고, 강도는 실제로 이온을 형성하기 위해 실제로 얼마나 반응하는지 알려줍니다.
비유 :
주스 두 병을 상상해보십시오. 한 병은 농축 오렌지 주스이고 다른 병은 오렌지 주스가 희석되어 있습니다.
* 농도 : 농축 주스는 단위 부피당 더 많은 오렌지 주스 분자를 가지고 있습니다.
* 강도 : 오렌지 주스의 맛은 오렌지 분자의 양이 풍미 화합물로 분해되는 양에 달려 있습니다. 더 강한 오렌지 주스는 약한 농도와 같은 농도를 가지고 있어도 더 강렬한 맛을 가질 것입니다.
설명 할 예는 다음과 같습니다.
* HCl의 0.1m 용액 (강산) 및 0.1m의 아세트산 (약산)이 동일한 농도를 갖는다.
그러나 * 그러나 HCl 용액은 거의 완전히 이온화되기 때문에 훨씬 더 높은 농도의 H+ 이온을 가질 것입니다. 이것은 HCl 용액을 훨씬 더 산성으로 만듭니다.
요약 :
* 농도 얼마나 많은 산이 있는지 알려줍니다.
* 강도 산이 실제로 이온을 형성하여 산도를 결정하는 데 얼마나 많은 반응을 할 것인지 알려줍니다.
